例1、(2005年，北京) X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：① X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；

② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

请回答：

（1）Z2Y的化学式是。

（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。

（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。

接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：

C（I）的电极名称是（填写正极或负极）；

C（II）的电极反应式是。

（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。

答案：

(1)Na2O

(2)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

(3)负极， Cl2+2e－==2Cl－

(4)Cu+H2O2+2H＋==Cu2＋+2H2O

解析：

此题的突破口在于X2Y2型的共价化合物和Z2Y2型的离子化合物，很容易联想到H2O2和Na2O2，而原子序数W>Z，即在11号Na后面的短周期元素中能形成ZW的即为NaCl，故X︰H , Y︰O ,Z：Na, W：Cl

（1）Z2Y的化学式即Na2O

（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式：

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

（3）当接通S1，断开S2时，装置为电解池：

C（Ⅰ）附近：阴极：2H＋+2e－==H2↑，溶液呈碱性

C（Ⅱ）附近：阳极：2Cl－－2e－==Cl2↑

由于H2、Cl2的产生使C（Ⅰ）、C（Ⅱ）上形成气室。当接通S2，断开S1时，装置为原电池，由此联想到氢氧燃料电池，此时利用的是H2+Cl2==2HCl这个氧化还原反应，显然：

负极（氧化反应）：C（Ⅰ）附近：H2－2e－＋2OH－==2H2O

正极（还原反应）：C（Ⅱ）附近：Cl2＋2e－==2Cl－

故答案为：C（Ⅰ）的电极名称是：负极，

C（Ⅱ）的电极反应式是：Cl2＋2e－==2Cl－

（4）Cu+H2O2＋2H＋==Cu2＋+2H2O

例2、(2005年，天津)金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）（）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋+2e－==Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

答案：D

解析：

电解池的阳极应发生失去电子的氧化反应A项错误，电解过程中，阳极首先是Fe、Zn等活泼金属变成离子进入溶液，而在阴极上则是Ni2＋放电变成Ni极出，得失电子总数相等，而阳极减少的质量与阴极增加的质量不可能相等，B项错误，电解后溶液中除存在Fe2＋、Zn2＋外，还应该存在Ni2＋，C项错误，D为正确选项。