选择题：
1．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一，而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用Al(OH)3制成药片治胃病⑨制防锈油漆（     ）
  A．①②④⑤⑥⑦⑧　　B．②⑤⑥⑦⑨　　C．②④⑤⑥⑦⑧　　D．③④⑤⑥⑦⑧
2．2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是〔Cu2(OH)2CO3〕，这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析最可能的是（     ）

A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
3．下列现象与电化腐蚀无关的是（     ）
  A．黄铜(铜锌合金）制的铜锣不易产生铜绿    B．银质奖章久置后表面会逐渐变暗
C．铸铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈      D．嵌有锌块的钢闸门不易被腐蚀
4．足量铝粉分别与等体积pH=2的酸反应，放出H2的体积为V1；和pH=12的NaOH溶液反应放出H2的体积为V2，则在相同状况的V1与V2的关系可能为（     ）
A．V1＞V2       B．3V1=V2         C．V1＜V2          D．上述三种都有可能
5．在数毫升NaCl溶液中加入2滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加1滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入1滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色（Ag2S为黑色，难溶于水），由上述事实看出，除去Ag2S中混有的AgCl，应采用的方法是（     ）
A．放在NaCl溶液中振荡后过滤       B．放在Na2S溶液中振荡后过滤
C．放在KI溶液中振荡后过滤         D．放在盐酸中振荡后过滤
二、选择题
6．X、Y、Z三种物质的分子中均含有Q元素，它们的相对分子量分别为60、90、96，各物质中Q元素的质量分数依次为0.4、0.4、0.5，则Q元素相对原子质量为（     ）
A．8       B．12       C．24       D．36
7．若设某pH值的硫酸溶液中水电离出来的C(H+)=10－amol/L，设相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出来的C(H+)=10－bmol/L（a,b都是小于14的正数），那么a和b之间满足的数量关系是(     )
①a+b＞14        ②a+b=14     ③a+b=13      ④a＞b      ⑤a＜b
 A．①④　　　　B．②⑤　　　　C．③④　　　　D．②④
8．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3，反应后剩余金属固体m1g，然后再向其中加入一定量稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属固体m2g，则m1和m2之间的关系是（     ）
①m1可能大于m2    ②m1可能等于m2    ③m1一定大于m2    ④m1可能小于m2  ⑤m1一定等于m2
A．①②　　　　　　B．①④　　　　　C．③　　　　　D．⑤
9．100℃时KW=1×10－12。在该温度下，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7（忽略溶液的体积变化），则硫酸与Ba(OH)2溶液的体积比为（     ）
  A．9：1            B．10：1         C．9：2        D．2：9
10．下列离子方程式正确的是（     ）
  A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O
B．向硫氢化钠溶液中滴加几滴硫酸铜溶液：Cu2++HS－=CuS↓+H+
C．用石墨电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl－  =   2OH－+H2↑+Cl2↑
D．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
11．利用下列各组中的物质作制备和收集少量相应气体，能采用如本图实验装置的是（     ）
①浓氨水和固体NaOH ②浓硫酸与食盐 ③过氧化氢溶液与二氧化猛 ④镁条与稀硫酸 
⑤稀硝酸与铜片 ⑥电石与水反应 ⑦亚硫酸钠与浓硫酸 ⑧高猛酸钾与浓HCl
A．仅①②⑥⑦⑧　 　 B．仅②③⑤⑦　  　C．仅②③　　  D．全部
12．用氯气漂白过的石蜡（一种从石油分馏得到的固体）燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生了（     ）
 A．物理溶解      B．加成反应     C．取代反应     D．消去反应
13．一定温度下，向质量分数为a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a，若乙腈的密度为 1，水的密度为 2，则下列说法正确的是（    ）
A． 1＜ 2     B． 1＞ 2      C． 1＝ 2     D．无法确定
14．使用化学方法，可消除某些环境污染。下列主要依靠化学方法来消除环境污染的是（     ）
A．在水泥厂和冶金厂常用高压静电处理烟尘    B．在燃料煤中添加生石灰
C．用多孔吸附剂清除水面油污                D．降解塑料聚乳酸制品填埋在土壤中分解
15．硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3，SO2，N2，SO3和H2O。当反应中有1mol电子转移时，下列叙述中正确的是（     ）
A．有1/3mol (NH4)2SO4分解         B．有1/2mol+6价S被还原
C．有3/4mol SO2生成              D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
16.在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g)现从两条途径分别建立平衡。途径I：A，B的起始浓度均为4mol/L；途径II：C，D的起始浓度分别为3mol/L和1mol/L；则以下叙述正确的是（     ）
A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不相同
C．若途径I、途径II分别达到平衡时，容器内混合气体平均相对分子质量分别为 1、 2，
则 1= 2
D．达到平衡时，途径I所得混合气体的密度与途径II所得混合气体的密度相等
18．某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量为212，酯的分子内碳原子数目等于氢、氧原子数目之和，已知该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A氧化可得B，则下列叙述正确的是（     ）
A．A的式量比B大14     B．B的式量比A大14     C．该酯中一定没有双键
D．酯A、B三种分子中都含有一种式量大于45的原子团
19．实验室常以纯净的无水Na2CO3作基准物，用未知浓度的盐酸滴定之，通过此法测定盐酸的准确浓度。下列判断正确的是（     ）
A．若所取Na2CO3在空气中受过潮，则被测盐酸浓度偏高
B．若所取Na2CO3中混有NaOH，则所测盐酸浓度偏高
C．若用酚酞作为滴定指示剂，则被测盐酸浓度偏低
D．滴定前盛放盐酸的滴定管玻璃活塞下端有气泡，滴定过程中气泡被液流冲出，则被测盐酸的浓度偏低
20将18g某混合气体通过足量的Na2O2固体充分反应后固体增重2g,则该混合气体不可能是（      ）
A．H2O(g), N2       B．H2O(g), CO2      C．CO2,O2      D．CO2 ，H2O(g), O2
选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．美国加州Livemore国家实验室的物理学家Choong—Shik和他的同事们，在40Gpa的高压容器中，用Nd：YbLiF4激光器将液态二氧化碳加热到1800K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是（       ）
A．该晶体仍属于分子晶体                B．硬度与金刚石相近
C．熔点较低                            D．硬度较小
2．下列物质能使品红溶液褪色的是（      ）
①活性炭       ②过氧化钠     ③次氯酸钠      ④二氧化硫    ⑤干燥氯气
A．除①外都可以     B．除⑤外都可以     C．只有②③④可以   D．全部都可以
3．下列实验操作中，仪器需要插入液面以下的有：（        ）
①制备Fe(OH)2时用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备H2的简易装置中长颈漏斗的下端管口；③石油分馏时所用温度计；④用乙醇制备乙烯时所用温度计；⑤用水吸收氯化氢时的导气管。
A．①②③　　　B.①②④　　　　　　C.②③④　　　　　　D.③④⑤
4．瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。下列分子中含有“手性碳原子”的是（            ）
A.CBr2F2         B.CH3CH2OH        C.CH3CH2CH3           D.CH3CH(OH)COOH
5.通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe3+离子存在的是（         ）
A. 加入足量铁粉后，溶液恋成浅绿色           
B.滴入KI溶液后，溶液呈黄棕色
C.滴入KSCN溶液后，无现象，再通入氯气后溶液变为红色
D．滴加KSCN溶液后，溶液变为红色
6．已知溶液中存在OH 、H 、NH 、Cl 四种离子，经四位同学测定其浓度大小的关系如下，其中不可能是（         ）
A. c (Cl )＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH )       B. c(Cl )＞c (H+)＞c (NH4+)＞c (OH )  
C. c (Cl－)＞c (H+)＞c (OH－)＞c (NH4+)        D. c (NH4+)＞c (Cl－)＞c (OH－)＞c (H+)  
7.将21.6gFeC2O4隔绝穿气加热，分解得到10.8g铁的氧化物，试分析所得气体的产物的成分物质的量为（        ）
A．0.15molCO          B．0.15mol CO和0.15mol CO2
C．0.3molCO2               D．0.25molCO和0.25molCO2
8.某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，实验结果表    V(CO2)
如图所示，对图中曲线的描述正确的是（        ）                (mL)
A． OA段表示开始时，反应速度稍慢             
B．AB段表示反应速度快，因为产物CaCl2有催化作用
C．BC段表示反应速度最快，在该时间内收集到的气体最多
D．OC线表示随时间增加，反应速度逐渐增大

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