化学反应中，物质在量(质量、物质的量、气体体积、压强等)方面常常发生一些变化，而这种变的差值－差量、必然与反应物或生成物的量之间存在某种比例关系，利用这种比例关系进行计算的方法叫差量法。

    　　差量法也是一种普遍适用的解题方法，只要题中存在差量因素都可用差量法，它特别适合于解有剩余物质的题目，差量法可以抵消掉未参加反应的那部分质量，只利用反应的终态和始态的某量的变化，以差量和物质间反应的化学计量数列对应比例解题。 

　　使用差量法解题时应注意如下几点： 

    　　①反应前后的物理量要与有关物质的数值成比例，否则不能使用差量法；

    　　②化学计量的差必须是同一物理量。 

　　例：由于保存不妥，将mg的生石灰(CaO)露置空气中而变化质量变为1.2mg为测定此生石灰中CaO的质量分数，按下列过程进行实验和计算回答有关问题： 

　　CaO(mg)  粉末A(1.2mg)  气体B  气体C  沉淀D(  ) 

　　(1)粉末A的成分；气体B的成分；气体C的成分 

　　(2)粉末A中CaO的质量分数 

　　分析：(1)CaO可吸收空气中H2O和CO2而变质(部分或全部)，故A可能为CaO,Ca(OH)2，CaCO3的混合物。在A中加入盐酸，与CaCO3反应放出CO2，CO2又带水蒸气，盐酸又有挥发性，因此B的成分为H2O，CO2，HCl，当通入浓H2SO4时，H2O吸收，HCl易溶于水也被吸收，在酸性条件下CO2在水中溶解很少，故C的成分是CO2。

　　(2)由CaO→A质量增加了0.2mg这是CaO→Ca(OH)2，CaO→CaCO3的结果，A中的CaCO3与沉淀D(CaCO3)质量相等(CaCO3→CO2→CaCO3) 
设变成Ca(OH)2的CaO为x1，变为CaCO3的CaO为x2： 

　　 

　　 

　　 ＋0.11m＝0.2m 

　　x1＝0.28m(g)　　　　　　x2＝0.14m(g) 

　　故变质的CaO质量共有： 　0.28m＋0.14m＝0.42m(g) 

　　A中未变质的CaO的质量为：m－0.42m＝0.58m(g) 

　　A中的CaO的质量分数为：　  ×100％＝48.3％ 

　　答：