研究近年
高考 试题及新教材的变化，不难发现：新教材新添内容在各类考虑中出现的频率非常高，是考试的热点，现总结出来，仅供参考。
1、氢键：
氢键不是化学键，是一种分子之间的作用，常存在于HF、H2O、NH3中，可用于解释HF、H2O、NH3熔、沸点反常及许多现象。
题目关于氢键，下列说正确的是()
A.每一个水分子内含有两个氢键
B.冰、水和水蒸气中都存在氢键
C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
答案：C
练习：水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德瓦尔斯力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体——冰。其结构示意图如图，则：
(1)1mol冰中有___mol“氢键”。
(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为：________。
(3)H2O的熔、沸点比H2S的熔、沸点______(填“高”或“低”)，为什么？_______。
分析：因为每个水分子与周围4个水分子形成氢键，而每个氢键为两个水分子所共有，故每个水分子形成的氢键数为4×12=2故1mol冰中有2mol氢键。
答案：(1)2(2)2H2OH3O++OH-
(3)高，H2O分子间存在比范德瓦尔斯力更强的氢键。
2、极性分子与非极分子：
判断分子的极性，可依据分子的空间结构是否对称，正负电荷重心是否重合，若正、负电荷重心重合即为非极性分子(如CO2、CH4、CCl4等)，否则为极性分子(如：H2O、H2S、NH3等)。
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