化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
　　例题1某烃0.1mol，与在标准状况下为20 L的氧气（过量）充分反应后，迅速将混合气体通入足量Na2O2粉末中，在一定设备中使气体完全反应，此时粉末增重15 g。经处理后得到气体14.4 L（标准状况）。该烃能使溴水褪色，试通过计算求出该烃的分子式，并写出可能的结构简式。
　　此题解法颇多，以下为守恒法妙解：
　　解：设该烃的分子量为M
　　经分析可推断14.4 L气体均为氧气。根据质量守恒：
　　 
　　 
　　解得M=70
　　 
　　所以该烃化学式为C5H10。因为该烃能使溴水褪色，故为烯烃。戊烯共有5种可能的结构简式：①CH2=CH—CH2—CH2—CH3
　　②CH3—CH=CH—CH2—CH3
　　 
　　例题2 　酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：
　　 
　　[Cl-]=6.0×10-6mol/L
　　[Na+]=3.0×10-6mol/L
　　 
　　则此次雨水的pH大约为　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
　　A．3　 B．4　 C．5　 D．6
　　此题结合环保考查化学计算，我们根据雨水中阴、阳离子所带负、正电荷守恒（溶液呈电中性）解析：
　　根据电荷守恒：
　　 
　　 
　　pH=-lg[H+]=5-lg8≈4
　　此题的正确答案为B。
　　解题关键是根据阴阳两极得失电子数相等从而找出关系式的。