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[< 11．CS2在氧气中燃烧生成CO2和SO2，今有0.228 g CS2在448 mL O2 (标准状况)燃烧，充分反应后，混合气体在标准状况下的体积为（ ） A．112 mL 　　B．224 mL 　　C．336 mL　　 D．448 mL 12．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（） A．① > ② 　　B．① < ② 　　C．① = ② 　　D．不能确定 ★13． 甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g，乙池电极上析出0.24g金属，则乙池中的溶质可能是（） A．CuSO4 　　B．MgSO4 　　C．Al（NO3）3 　　D．Na2SO4 　　 [答案和提示] 　　 1．B H2为0.125mol，金属的物质的量必小于0.125mol。 　　 2．D 由于Fe3+ 还要溶Fe，所以Fe的物质的量一定大于0.1mol。 　　 3．C 不论是几价金属，由于它的物质的量为偶数，所以失电子总数一定为偶数，则硝酸中+5价N得电子总数也应为偶数，但硝酸的物质的量是奇数，那么N 由+5价需降为奇数价，得电子总数才会为偶数。 　　 4．A 物质的量浓度大的硫酸，其密度大，物质的量浓度小的硫酸，其密度小但都会大于水的密度。 　　 5．B 其实就是把S g 无水CuSO4直接加水配成饱和溶液。 　　 6．C 乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-2-戊烯的分子中C、H的个数比均为1:2，其质量比为6:1。 　　 7．A Na2O2与H2O反应生成NaOH，与CO2反应生成Na2CO3，从关系式Na2O2→2NaOH 、Na2O2→Na2CO3，可发现固体增加的质量即为H2和CO的质量。 　　 8．D 只有含n的选项是正确的。 　　 9．A 该气体的式量一定比O2和CO2小。 　　 10．CD 根据Fe、O元素的质量比，得出Fe、O的原子个数比为3:4，所以只要FeO、Fe2O3的物质的量之比为 1:1即可。 　　 11．D 反应前后气体体积不变。 　　 12．C 由于气体的体积与溶液的体积相同，在标准状况下，所得溶液的物质的量浓度是一个定值。 　　 13．A 只有Cu2+参加电解反应生成Cu      共3页: 上一页 [1] [2] 3

另类思维：随着浓硫酸与铜反应的进行，溶液的浓度不断稀释，而稀硫酸不与铜反应。则被还原的H₂SO₄一定小于0.45mol。选A。

例5．密度为0.91g•cm-3的氨水，质量分数为25 %，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）

A．等于12.5 % 　　　　B．大于12.5 %

C．小于12.5 %　　　　 D．无法确定

常规思维：按100g氨水计算，其中NH₃为25g。 加水稀释后，NH₃的质量不变，利用稀释公式或溶质的质量分数公式来计算。如用溶质的质量分数公式，方法如下：氨水的体积为100g / 0.91g•cm-3，与氨水等体积的水的质量为

1.00 g• cm-3×100g / 0.91g•cm-3，则稀释后的氨水中溶质的质量分数

另类思维：可假设向氨水中加入等质量的水，溶质的质量分数等于25%的一半为12.5%。 但由于氨水和水的密度不同，且r NH ₃< r H₂O，所以加入等体积的水后溶质的质量分数一定小于12.5%。

能力训练]

1．将Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量的稀H₂SO₄反应，生成标准状况下的H₂2.8L，则原金属混合物三种金属物质的量之和是（）

A．0.125 mol 　　B．0.10 mol　　 C．0.15 mol 　　D．0.20 mol

2．与2.7g Al完全反应的稀HNO3最多溶解Fe的质量为（ ）

A．2.8g 　　B．5.6g 　　C．2.7g 　　D．8.4g

3．某金属单质与一定浓度的HNO₃反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的HNO₃物质的量之比为2:1时，还原产物为（）

A．NO₂ 　　B．NO 　　C．N₂O 　　D．N₂

4．在100 g 浓度为18 mol•L-1密度为ρ（g / cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol•L-1的硫酸，则加入水的体积为（）

A．小于100 mL 　　　B．等于100 mL

C．大于100 mL　　　 D．等于100 /ρ

5．在25℃时，硫酸铜的溶解度为S g，把S g无水硫酸铜粉末加入到（100 +S）g饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体。若将此晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量为（）

A．（100 +S）g　　　　　　　　　B．100 g

C．（100 S9 / 25）g　　　　　D．（100 s16 / 25）g

6．现有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-2-戊烯组成的混合物中氧的质量分数为15.3%，则氢的质量分数为（ ）

A．84.7 % 　　B．72.6 % 　　C．12.1 %　　 D．6.05 %

7．某种H₂和CO的混合气3.2g，其密度为相同条件下O₂密度的1 / 2，将这种混合气充入一盛有足量Na₂O₂密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了（）

A．3.2 g 　　B．4.4 g 　　C．5.6 g 　　D．6.4 g

8．将m1 g Zn加到m2 g 20 % HCl溶液中，反应结果共放出n L H₂（SPT），则被还原的HCl物质的量是（）

A．m1 / 65 mol 　　　　B．5m2 / 36.5 mol

C．m2 / 36.5 mol 　　　D．n / 11.2 mol

9．同温同压下，某烧瓶中充满O2时，称重为116g，当充满 CO2气体时，称重为122g，若充满某气体时，称重为114 g，则某气体的式量为（）

A．28 　　B．60　　 C．32 　　D．44

10．FeO、Fe3O4、Fe2O3组成的混合物，测知Fe、O元素质量比为21∶8，则 FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃ 物质的量之比为（ ）

A．1∶1∶2 　　B．2∶1∶1 　　C．1∶3∶1 　　D．1∶1∶1

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