第二部分 非选择题 共83分

三．（本题包括2小题，共24分）

20．（14分）

研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。

⑴ 根据反应Na2SO3(固) + H2SO4（浓） == Na2SO4 + SO2↑+H2O，制备SO2气体。

①     用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。

② 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_______________________________。

⑵ 将SO2气体分别通入下列溶液中：

    ① 品红溶液，现象是__________________________________________________。

② 溴水溶液，现象是__________________________________________________。

③ 硫化钠溶液，现象是________________________________________________。

⑶ 有一小组在实验中发现，SO2氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）

① 原因__________________________，验证方法___________________________________。

② 原因__________________________，验证方法___________________________________。

③ 原因__________________________，验证方法___________________________________。

21．（10分）

某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

⑴ 第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有

   _________________(填代号，限填3项)

A． 试管        B．瓷坩埚       C．坩埚钳         D．铁三角架

E．泥三角       F．酒精灯       G．烧杯           H．量筒

⑵ 第2步：I— 溶液的获取。操作是_______________________________________________。

⑶ 第3步：氧化。 操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_________(填代号)，

  A．浓硫酸        B．新制氯水         C．KMnO4溶液        D．H2O2

  理由是_______________________________________________________________________。

⑷ 碘单质的检验。 操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明

海带中含碘。

四．（本题包括2小题，共21分）

22．（12分）

钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

    ⑴ Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。

　　⑵ 步骤①加铁的目的是____________________________________________________；

　　   步骤②冷却的目的是____________________________________________________。

⑶ 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是___________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________________处理。

⑷ 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

  已知：① C(s) + O2(g) == CO2(g)；                 △H = －393.5 KJ/mol

② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；             △H = －566 KJ/mol

③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2(g)；     △H = +141 KJ/mol

则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)== TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。

反应TiCl4 + 2Mg == 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是__________________________。

23．（9分）

在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，

可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与

反应温度的关系如右图所示（已知气体的分压之比等于

物质的量之比）。

⑴ 420K时，发生反应的化学方程式为：

   ________________________________________，

   若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子______mol。

⑵ 600~800K时，会发生反应：

   XeF6(g)  XeF4(g) + F2(g) ， 其反应热

   △H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是

   __________________________________________。

⑶ 900K时，容器中存在的组分有_________________。

五．（本题包括2小题，共18分）

24．（8分）

300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。

没食子酸的结构式为：

⑴ 用没食子酸制造墨水主要利用了_____________类化合物的性质(填代号)。

   A．醇         B．酚         C．油脂          D．羧酸

⑵ 没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为_________。

⑶ 尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品添加剂。尼泊金丁酯的分子式为_________________，其苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连的同分异构体有__________种。

⑷ 写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：

 ____________________________________________________________。

25．（10分）

⑴ 下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）

    据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系：

    __________________________________________________________________________。

⑵ 下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的

   是_____________________（填代号）。

      A．(CH3)2C= C (CH3)2                       B．CH3CH=CHCH3

C．CH2=CH2                       D．CH2=CHCl

⑶ 烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：

   下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。

   上述框图中，B的结构简式为_________________________；属于取代反应的有__________

   (填框图中的序号)，属于消去反应的有__________(填序号)；写出反应④的化学方程式(只写主要产物，标明反应条件)：______________________________________________________。

六．（本题包括2小题，共20分）

26．（6分）

    某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。

27．（14分）

化合物KxFe(C2O4)y·z H2O