在中学化学中，水有着重要的地位，它除了充当溶剂外，还参与多种化学反应，表现一些特殊性质，现就此作一个归纳。

　　一、无机反应

　　（一）参与氧化还原反应

　　1.充当氧化剂

　　（1）纯水与活泼金属发生置换反应，例如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

　　（2）强碱水溶液与铝、硅的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

　　Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3=2H2↑

　　（3）与离子型氢化物反应，例如：NaH+H2O=NaOH+H2↑。

　　（4）电解水溶液时提供氢离子放电，例如：2NaCl+2H2O电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑。

　　2.充当还原剂

　　（1）与氟气发和生置换反应：2F2+2H2O=4HF+O2。

　　（2）用惰性阳极电解水溶液时水提供氢氧根离子放电，例如：

　　2CuSO4+2H2O电解=2Cu↓+O2↑+2H2SO4。

　　3.既是氧化剂又是还原剂

　　例如电解硫酸溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液的实质是电解水：

　　2H2O电解=2H2↑+O2↑

　　4.既不是氧化剂又不是还原剂

　　例如氯气、二氧化氮在水中的歧化反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，3NO2+H2O=2HNO3+NO。

　　（二）参与非氧化还原反应

　　1.与酸性氧化物化合成酸，例如：

　　SO3+H2O=H2SO4

　　2.与活泼金属氧化物化合成碱，例如：Na2O+H2O=2NaOH。

　　3.与某些盐化合成结晶水合物，例如：

　　CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O。

　　4.水解反应

　　（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑HCO3-+OH-。

　　（2）金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。

　　（3）金属硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑。

　　（4）金属碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。

　　（5）非金属氯化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。

　　（三）水的微弱电离。水可以看作是一种极弱的电解质，能发生如下微弱电离：2H2O葑H3O++OH-，常常简写为H2O葑H++OH-。当在纯水中加入酸、碱、盐后，一般情况下，酸碱抑制水的电离，盐不影响或促进水的电离，从而决定了任何电解质水溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子。

　　二、有机反应

　　（一）加成反应，例如烯烃可与水加成为醇：CH2=CH2+H-OH催化剂→CH3CH2OH。

　　（二）取代反应（水解反应）

　　1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH

　　CH3CH2OH+HCl。

　　2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。

　　3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH。

　　4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）。

　　5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。

　　综上所述是中学化学中水的一些常见性质。我们在 高考 复习中，对一些典型物质的性质不断的加以总结归纳，这将有利于自身知识体系的形成，从而进一步提高复习的效果。